必修一化學方程式總結精品(七篇)

序論：寫作是一種深度的自我表達。它要求我們深入探索自己的思想和情感，挖掘那些隱藏在內心深處的真相，好投稿為您帶來了七篇必修一化學方程式總結范文，愿它們成為您寫作過程中的靈感催化劑，助力您的創作。

篇(1)

有很多的同學是非常想知道，高一化學必修一知識點有哪些，小編整理了相關信息，下面給大家分享一些關于高一化學方程式總結，希望對大家有所幫助。

高一化學方程式1、硫酸根離子的檢驗:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗:

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

4、木炭還原氧化銅:

2CuO + C 高溫 2Cu + CO2

5、鐵片與硫酸銅溶液反應:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2

+ Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na

+ O2 Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2

+ 2H2O = 4NaOH + O2

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2

+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應：2Na

+ 2H2O = 2NaOH + H2

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe

+ 4H2O(g) = F3O4 + 4H2

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al

+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

13、氧化鈣與水反應：CaO

+ H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3

+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3

+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3

+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3

+ 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4

+ 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2

+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3

Fe2O3 + 3H2O

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3

+ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3

+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3

+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3

Al2O3 + 3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3

+ Fe = 3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2

+ Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2

+ 4HF = SiF4 + 2H2O

硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2

+ CaO 高溫 CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2

+ 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3

+ CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3

31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3

+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe

+ 3Cl2 點燃 2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應：Cu

+ Cl2 點燃 CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應：2Na

+ Cl2 點燃 2NaCl

35、氯氣與水反應：Cl2

+ H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO

光照 2HCl + O2

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2

+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯氣與消石灰反應：2Cl2

+ 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl

+ AgNO3 = AgCl + HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2

+ H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO

41、二氧化硫與水反應：SO2

+ H2O ≈ H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2

+ O2 放電 2NO

43、一氧化氮與氧氣反應：2NO

+ O2 = 2NO2

44、二氧化氮與水反應：3NO2

+ H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2

+ O2 催化劑 2SO3

46、三氧化硫與水反應：SO3

+ H2O = H2SO4

47、濃硫酸與銅反應：Cu

+ 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2

48、濃硫酸與木炭反應：C

+ 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O

49、濃硝酸與銅反應：Cu

+ 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

50、稀硝酸與銅反應：3Cu

+ 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

51、氨水受熱分解：NH3·H2O

NH3 + H2O

52、氨氣與氯化氫反應：NH3

+ HCl = NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl

NH3 + HCl

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3

NH3 + H2O + CO2

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3

+ NaOH NH3 + NaNO3 + H2O

56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl

+ Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3

57、氯氣與氫氣反應：Cl2

+ H2 點燃 2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4

+ 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2

+ CaO = CaSO3

60、SO2

+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O

怎么才能提高高中化學成績預習階段：概括起來就是讀、劃、寫、記。

讀，要有課前預讀的習慣，能根據預習提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義;劃，要劃出重點、要點、關鍵詞、句。在課本上圈圈點點。寫，把自己的想法、疑點寫下來，帶著想不通的，不理解的問題去聽課，記，要把重要的概念、定義、性質、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學方進。

聽課階段：

課堂聽講，在中學時代是學生獲取知識的主要來源。因為在課堂教學中，老師要啟發學生的思維，系統地講解化學概念和規律，指導學生或演示實驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問題，點撥思路，糾正錯誤，并在科學方法的運用上作出規范。因此在課堂上學生一定專心聽講，開動腦筋，在老師的誘導下，對所學知識深入理解。同時還要學習老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使學生在學習中少走彎路。

學生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時也可標標，劃劃或寫寫。

高一學生怎么學習化學1、準確記憶基本的概念、理論和規律

凡是教材中的重要的概念、定義不僅要完整、準確記憶，同時還要深刻理解并把握其內涵與外延，不能似是而非，隨自我所好任意改動。因為我們知道這些概念都是那些編書的專家經過很多年的沉淀才得出的結論，對于我們學習化學并把握其學科本質是有直接關系的。有些同學對概念模糊的認識，而導致出現判斷錯誤的結論，而且在以后做題的過程中也老是出現問題，歸根結底就是對概念的理解不夠深刻。

2、調整心態面對平常的練習

有很多的同學做題的時候是看心情的好壞，心情好的時候他的做題效率和正確率都比較高，但心情不好的時候效果就差得很了。這是一種不好的習慣，因為不管是從期末考試還是高考來說，不會因為你的心情好壞而改變時間，所以你要做的只能是調節自己的心態。

3、牢固掌握化學實驗原理

篇(2)

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.02.029

一、指導思想與理論依據

本節“硫及其重要化合物”復習課，主要是以學業水平測試為教學目標的復習，復習內容的深廣度，必需嚴格依據江蘇省普通高中學業水平測試（必修科目）說明的要求和高中化學課程標準的要求，并在此基礎上適當培養學生化學分析與思維能力，因為硫及其重要合物內容學生已經在高一經過系統的學習，對硫、二氧化硫、硫酸等知識有了一定的積累，因此對“硫及其重要化合物”復習課設計的教學目標是：引導學生對已學過硫及其化合物的知識進行條理化，并對各知識點中的重要內容與能力進行串聯，讓學生對硫及其重要化合物有個整體的認識，體會學習元素化合物知識的一般方法，并形成一定的分析、解決問題的能力。

二、教學內容分析

“硫及其重要化合物”普通高中化學課程標準要求的內容目標是：了解硫及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響，活動與探究目標：討論減少向大氣中排放二氧化硫的措施。

江蘇省普通高中學業水平測試化學（必修科目）說明上的要求是：（1）了解硫的可燃性；（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性質；（3）了解二氧化硫與氧氣、與水的反應，認識亞硫酸的不穩定性，認識二氧化硫漂白作用與次氯酸漂白作用的區別；（4）了解濃硫酸的強氧化性，了解濃硫酸與Cu、C的反應，了解常溫下鋁、鐵在濃硫酸中的鈍化現象；（5）了解二氧化硫的污染來源及危害，認識工業上生產硫酸的反應原理。

三、學生情況分析

“硫及其重要的化合物”是高中化學（必修）第四章，非金屬及其化合物的內容，學生在高一第一學期學習化學時，由于硫及其重要化合物內容中化學實驗較多，實驗現象也豐富多彩，與生活實際聯系也相對密切，所以學生學習硫及其重要化合物興趣較濃，學習比較認真，基礎知識比較扎實，高二分科后長時間的遺忘，加上知識零碎，沒有系統性進行整理，因此復習時候主要是把前面零碎的知識按照一定的規律進行系統整合，同時在復習的過程中，重視學生的動手與動腦，避免教師復習一頭熱，學生只聽不練，達不到復習的效果，在復習的過程中主要以引導學生回答為基礎，突出學生的主體性，幫助學生去構建其知識網絡。并在復習時重視對與硫及其重要化合物相關的知識的串聯，如氧化還原反應、反應熱效應、反應限度、離子反應等以元素化合物知識為載體的理論知識。

四、教學目標設計

1.了解硫、SO2、H2SO4的主要性質，能寫出主要反應的化學方程式；

2.了解SO2的漂白原理與次氯酸漂白原理的不同；

3.了解濃硫酸的強氧化性，與Cu、C反應的原理及鋁鐵的鈍化現象；

4.了解硫及其化合物的應用和對生態的影響。

五、教學重點與難點

1.重點：SO2與濃H2SO4的性質；

2.難點：濃硫酸的強氧化性。

六、教學過程設計流程圖

知識復習順序：S SO2H2SO4

教學環節：基礎知識梳理 重要知識點的強化 基礎訓練 能力提升

七、教學過程描述

八、教學反思

本節課高中學業考試復習課，硫及硫的重要化合物，涉及到的內容很多，在一節復習課中如何讓學生能夠從整體上去把握，知識的串聯很重要，同時在復習中更應注重重點知識的強化，難點知識的突破，所以在設計的時候主要是在復習中，側重了二氧化硫的漂白性和還原性的分析，濃硫酸的強氧化性的分析，并適當地進行氧化還原反應電子轉移方向與數目的討論，還在二氧化硫制硫酸的反應中強化了反應的限度，硫與氧的反應中強化了反應物濃度對反應速率的影響等，二氧化硫是造成酸雨的原因，酸雨的形成與防治便成了順理成章嵌入其中。

（1）硫及其重要化合物為高一化學必修1的內容，復習時候，不必細講，點到為止，主要是喚起學生對知識的回憶，讓學生去思考，去解答，把知識點以問題的形式給出，引導學生去總結思考，其中涉及到許多重要的化學方程式，在復習的時候要求學生邊復習，邊書寫強化。

篇(3)

下面我將從六個方面談一談關于氯氣第一課時的一些想法：

一、說教材

1.本節教材的地位和作用

從教材體系看，它是前一章堿金屬學習的延伸，共同完成無機物及其應用學習，又是下一章學習元素周期律的基礎，所以本章起到承上啟下的作用。從研究方法看，氯氣是典型的非金屬，對以后研究其它非金屬及其化合物具有指導意義。從教育目的看，氯及其化合物在生活、生產上具有廣泛的應用，研究它更具有現實意義。在培養學生思維能力上，本課具有如下作用：①構建知識呈現的有序性，即“結構―性質―用途”；②構建認知規律的有序性，即“事實―分析―實驗驗證―結論”。

2.教學的目標

a.知識和技能：通過實物展示觀察了解氯氣的物理性質，通過分析氯原子結構特點及實驗探究掌握氯氣的主要化學性質，認識氯氣是一種很活潑的非金屬單質。

b.過程和方法：通過對氯氣性質的實驗探究，讓學生體會實驗探究在化學研究中的作用，初步形成研究物質的一般方法。通過問題討論，掌握聞氣體的方法，通過探究氯水的性質，體驗實驗探究過程。

c.情感態度價值觀：利用氯氣的毒性，提高學生的環保意識，培養學生的社會責任感；通過實驗探究，激發學生學習化學的興趣；聯系生活實際，體會氯氣給生活帶來的變化，增強學生對化學、科技與生活之間聯系的認識。

3.教學的重點難點：

氯氣的化學性質是理解氯氣的存在、制法和用途的重要依據，也是后續學習溴、碘的性質的基礎，所以氯氣的化學性質是本節教學的重點。

學生缺乏化學平衡的知識，較難理解氯水既有氯氣單質的性質，又有鹽酸和次氯酸的性質。這一部分內容學生如果沒有掌握好，將很難理解氯水跟不同物質反應表現出不同的性質，所以氯氣與水反應是本節教學難點。

二、說教學任務

1.說重點突破：氯氣的化學性質

2.說難點突破：氯氣與水的反應

三、說教法和學法

1.教法

主要采用：

①實驗演示

②實驗探究法

③討論法和歸納法

2.學法

主要從以下幾點來引導學生：

⑴課前做好本節內容的預習

⑵指導學生觀察和動手做實驗，根據實驗現象進行分析和推理

⑶指導學生討論、分析、對比和歸納

⑷指導學生練習，鞏固新知

四、說教學過程

1.創設情境，引入新課：利用多媒體技術播放上海一化工廠氯氣泄露實況。

設問：通過上面的新聞，以及課前學習，你知道氯氣那些性質？

學生討論。

設計意圖：從社會實際中引出新學習的內容，培養學生把社會生活情境中的具體問題和理論學習聯系起來。讓學生知道氯氣是一種有毒氣體，增強學生的環保意識。

2.實物展示，總結歸納氯氣的物理性質

展示一瓶氯氣，學生聞氯氣的氣味，讓學生親身體驗氯氣泄露現場的狀況，學生觀察記錄，交流討論，總結出研究物質物理性質的一般思路，同時得出氯氣重要的物理性質。

學以致用：在氯氣泄露現場，如何運用氯氣的物理性質進行自救：

讓學生體會化學知識在生活中的具體應用。

過渡：除了物理方法，我們也可以用很多化學方法，下面我們來研究氯氣的化學性質。

3.理論分析

(1)掌握研究物質的方法，結構分析推測―實驗探究―解釋與結論。(2)推測氯氣的化學性質，請學生畫出氯原子結構示意圖，推測氯氣可能的化學性質――活潑的非金屬單質。

設計意圖：讓學生體會物質結構決定物質性質的理論。

4.實驗探究，觀察記錄

A.學生動手實驗：銅絲，鐵絲在氯氣中的燃燒。設問：燃燒一定需要氧氣嗎？讓學生重新認識燃燒現象。設計交流與討論：鐵與氯氣反應的產物分析；讓學生知道氯氣是一種活潑非金屬單質，與金屬發生反應，都是生成高價態的鹽，但是液氯為什么可以用鋼瓶存儲運輸？學生明白化學反應需要一定的條件。

B.實驗演示：氯氣和氫氣混合光照爆炸實驗，和氫氣在氯氣中安靜燃燒的實驗，讓學生知道化學反應條件不同，現象就不同。

設置情境：1.某地氯氣泄露后，附近綠油油的油菜被漂白了，說明氯氣具有漂白性，這句話是否正確？2.某化工廠氯氣泄露，工作人員對環境噴水稀釋，這是為什么？學生交流與討論：氯氣溶于水有無化學反應發生？假如有，生成物可能是什么？氯水中有哪些微粒？

依據討論結果確定可行性實驗方案進行探究。教師為學生提供藥品，讓學生分成五組進行實驗探究氯水的成分和性質。

提供的藥品可進行的主要實驗：實驗1：將紅紙放入一干燥的氯氣瓶中；往另一氯氣瓶中加水并放入紅紙，通過兩個集氣瓶中紅紙的現象差異分析，氯氣和水發生了反應，干燥的氯氣沒有被漂白性，但變成氯水后有漂白性。

實驗2：取少量氯水滴在PH試紙上，觀察。確定氯氣與水反應生有酸性，進一步說明氯水有漂白性。

實驗3：取少量氯水通入碳酸氫鈉中，觀察。確定氯水有酸性。

實驗4：取少量氯水滴到硝酸酸化的硝酸銀中，觀察。

實驗5：把鹽酸滴到紅紙上。

學生根據實驗現象討論分析得出氯水的成分，教師通過原子守恒引導學生書寫化學方程式Cl2+H2O―HCl+HClO，并結合課本信息掌握次氯酸的性質。

5．氯氣與堿反應，激發思維

從反應 Cl2+H2O=HCl+HClO 推測Cl2與NaOH反應的生成物。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。設計意圖，讓學生進行知識的遷移，提高分析問題的能力，

教師講述氯氣與氫氧化鈣反應制備漂白粉。

再次提問：面對氯氣泄露，我們應如何處理？使化學知識再次與生活實際碰撞。

6.借助網絡收集的材料展示氯氣在現實生活中的重大用途

讓學生明白化學知識的重要性，強調事物的兩面性。我們應多使用化學知識的有利面為人類造福。

五、板書的設計（設計意圖：使知識更加條理化，系統化，便于學生理解和掌握。）

第一節 氯氣

1.氯氣的物理性質：

黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體，易液化；

密度大于空氣；能溶于水

2.氯氣的化學性質：

（1）氯氣與金屬的反應

Cu+Cl2 CuCl2

2Fe+3Cl2 FeCl3

(2)氯氣與非金屬的反應

H2+Cl2 2HCl

(3)氯氣與水的反應

H2O+Cl2 HCl+HClO

2HClO HCl+O2

（4）氯水與堿的反應

2NaOH+Cl2 NaClO+NaCl+H2O

2Ca(OH)2+2Cl2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

六、說練習

1.書寫出下列反應的化學方程式：

設計意圖：通過方程式的書寫使學生掌握氯氣的化學性質。

2.課后作業

推測久置氯水的成分，并設計出可行性實驗方案進行探究。

篇(4)

關鍵詞：高中化學；演示實驗；新課程；改革

中圖分類號：G427 文獻標識碼：A 文章編號：1992-7711（2014）02-090-1

一、更新觀念，注重實驗方法

對于演示實驗，教師不能單純理解為成功的演示，教師的演示貴在引導和啟發。即使是失敗的演示，教師也應從各個方面引導和啟發學生，尋找實驗失敗的原因，總結出教師在做實驗時應注意什么問題才能避免實驗失敗。教師除了準確示范外，更應該注重方法指導和思維啟迪，在指導學生操作實驗的方法、觀察實驗的方法、分析實驗現象的方法等各方面都必須給予正確的指導和啟迪。

例如，苯發生硝化反應的實驗，在盛有濃HNO35ml試管中逐滴加入2ml濃HNO3，冷卻至60℃水溫中10分鐘。其中一個班有不同現象，在混合酸中加入苯時過快，產生了紅棕色氣體，教師此時應及時幫助學生分析。又如，配制一定濃度的氫氧化鈉溶液，在演示實驗前，我提出了三個問題讓學生思考并回答：（1）一定物質的量濃度溶液的配制分幾步完成？能否直接用燒杯來配制溶液？為什錦么？（2）能否用稱量紙直接稱量固體氫氧化鈉？為什么？（3）定容觀察液面時，仰視或俯視對所配溶液有何影響？然后進行演示實驗并指導學生觀察實驗操作、分析回答問題。和沒有做演示實驗的班級對照比較，可以發現：做過演示實驗的班級學生在分組實驗中，操作錯誤率明顯降低：實驗條理性明顯增強：對實驗中的誤差及其來源的分析能力有了較大提高；實驗作風也較為嚴謹。因此，演示實驗不僅使學生直觀地了解了一定物質的量濃度溶液配制的原理和程序，而且使學生對腐蝕性固體藥品的稱量、溶解、溶液轉移、洗滌、定容、搖勻等基本操作及容量瓶的正確使用有一個深刻印象，同時也培養了學生一絲不茍的科學態度。

二、改進更新，培養思維能力

在新教材中的部分演示實驗，由于各種外界條件的干擾，往往表現為實驗現象不明顯，這不利于學生對實驗的觀察。我們可以通過改進演示實驗，使實驗現象更加明顯，利于學生對現象的理解。

例如，高一化學（必修2）40頁圖27原電池示意圖。按“活動與探究”的要求實驗室很容易做成原電池，產生的實驗現象正如教材上所說的銅片上有氣泡產生。實際上鋅片上也有氣泡產生。但仔細觀察該圖示，發現鋅片上沒有任何氣泡而銅片上出現大量的氣泡，難道該圖畫錯了？不是的，該圖表示在理想條件下CuZn原電池的反應情況。那么能不能改進實驗得到最佳效果呢？鋅片上之所以也產生H2的原因，主要有三點：①實驗所用的鋅片不純，整片鋅浸入稀硫酸中時其表面已形成許許多多的原電池；②Zn片和Cu片之間電阻較大，Zn上的電子難以轉移到Cu片上；③所用的硫酸溶液濃度可能過高。針對這三個原因，我選用了剛買的鋅片（也可以用銼刀磨掉表面發黑的鋅片），濃度為0.1mol·L1的稀硫酸，在用砂紙打磨光亮的銅片上粘上一小塊金屬鋅，這一小塊的鋅位置要掩蔽，目的是“欺騙”學生。按圖搭好裝置，結果電流計的指針發生偏轉，鋅片上幾乎觀察不到有氣泡產生，而銅片上卻產生大量的氣泡，實驗效果非常明顯。

三、引導參與，提高課堂效益

新課程中添加了很多舊教材中所沒有的實驗，這些實驗中有些是操作難度不大而且沒有具有危險性的實驗。我們可以把這些實驗在課堂上讓學生演示，并讓他們模仿教師，引導其他學生就觀察到的實驗現象進行描述，啟發他們解釋現象發生的原因，從而得出實驗結論，并就有關的化學反應寫出其化學方程式或離子方程式。

例如，高一化學必修①的教科書中P65實驗37：在試管里加入10mL 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液，滴加氨水，觀察現象。再繼續滴加氨水，直到不再產生沉淀為止。

[學生活動]

描述實驗現象：有白色膠狀物質生成，繼續滴加，沉淀不溶解。

……

[教師活動]

講解氫氧化鋁幾乎不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。

這不僅給學生創造了動手的機會，也給他們提供了展示自我的舞臺。成功的體會會給他們以后的學習增添信心；失敗的教訓、暴露的問題也使他們收益匪淺：實驗是做出來的，不是看出來的。

四、精心設計，注重知識滲透

跨學科的綜合分析能力是人的綜合素質的反映，只有具備了良好的綜合素質的人才，才能突破學科的局限，使創新有更廣闊的空間。因此，設計一些演示實驗，盡可能賦予綜合的內涵，以培養分析的能力。

例如，氮氣與金屬鎂反應。實驗目的：掌握氮氣與某些金屬反應的性質，培養綜合分析的思維能力；實驗用品：鎂條、白磷、截去底部的廣口瓶、水槽、帶塞子的燃燒匙。

實驗過程與思考：

思考1：如何從空氣中分離出氮氣？（引導：從有關空氣成分證明的實驗中考慮）。

……

篇(5)

關鍵詞：新課程　高中化學　教學反思

我們使用魯科版高中化學教材已有一年了。在實施新課程的過程中，嘗到了新課程對傳統教育理念沖擊帶來的苦澀，碰到了不少的困惑，但是對化學新教材卻逐漸有了一定的了解和認識，在教學中也取得了一些經驗和體會。下面本人就談談化學新課程實施一年后的感悟與反思。

一、對新教材的一些認識

與以往的教材相比，新教材按照學生的認知規律，以貼近生活、生產來體現學科知識的基礎性和實用性，在教材中插入“化學史話”“知識點擊”等介紹學科的發展史和學科的前沿知識，力求反映現代化學研究的成果和發展趨勢，關注與化學相關的社會現實問題，更好地體現化學課程的時代性，拓寬學生的視野。同時新教材的編寫非常重視化學實驗的教育功能，增添了“觀察?思考”“交流?研討”“活動?探究”等內容，提倡學生在探究中學會思考、學會交流，在交流中學會合作，重視學生的親身體驗及探究過程，在實驗中培養學生觀察、表達、思維等綜合能力和創新精神。教材的編寫體現了“以人為本”的教育理念，我們在教學中全面了解教科書的體系，準確把握教學要求，克服傳統的“一步到位”的思想，不隨意提高教學難度，以免削減學生學習化學的興趣。

二、新課程實施過程中的困惑

1，課時不夠

(1)教材的容量大。化學1的教學內容涉及到的知識點有：老教材兩學年學的元素及其化合物的全部知識；物質的分類；氧化還原反應等。基本上是由原來三學年教學內容的壓縮、刪減后組合成的。盡管新教材對教學內容要求降低，有些知識點到為止，但初中實施新教材后，對學生的要求降低，學生初中具備的化學知識淺陋，到高中一學年接觸到那么多的內容，學起來覺得化學知識點零亂，接受起來就比較困難，教師覺得很難完成相應的教學任務。雖然我們都經過了新課程培訓，課時不足與教學容量大的矛盾如何解決?

(2)新教材增加了一些實驗，但有些實驗需要的時間較長，影響教學進度。課堂的活動形式多樣化，雖然引起學生的興趣，但是學習的效果卻很差甚至一部分學生趁機玩耍。實驗課增多，雖然課堂的氣氛活躍，但是大部分只注重實驗過程而不注重從實驗中得到結論，測試中連最基本的鈉與水反應的化學方程式都不會寫。

2，教學資源匱乏

新教材的化學知識寓于社會、生活、生產之中，在教學中要將課程與社會生活聯系起來，才能引導學生將化學學習融人到對具體生活現象和社會問題的解決中，探究活動不僅要在課堂中進行，還要讓學生走出教室到社會上、工廠中進行實地調查學習。但我們所面臨的問題是社會能夠提供的教學資源很有限，如化學1：教材中講授的制堿工業；高爐煉鐵；硫酸、硝酸工業制取；化學2：石油的煉制；煤的綜合利用等在生產流程、具體的操作這些方面。在教學中我們只講純理論知識，無法將理論與實踐聯系起來，學生也是一知半解，又怎能把化學知識融人到解決具體的問題中來呢?

3，相關教學輔助資料不配套

新課程已經實施了，但相關的教學配套措施沒有及時跟上，這給課程的改革帶來一定的阻力，特別是學生用書，大多是改頭換面，穿新鞋走老路，里面的習題都是按老教材編寫的，學生使用感覺難度大，無法配套新課程的教學，同時也給學生造成一定的負而影響和心理負擔。

部分課后習題與教學內容不匹配，比如教材中沒有例題，課后習題頻頻出現，學生做題時無從下手；再如教材中沒有提到的知識點在課后練習中也出現，并且綜合性強、難度大。如：魯科版必修1第二章第二節課后第5題(％)用實驗法檢測cu2+、Ba3+、Ag+。課標對知識的要求只界定范圍，是粗線條的，命題時怎樣把握知識點考查的深廣度?考試大綱到現在還沒確定，不知道高考怎么考?

三、面對困惑，深入反思，尋找對策

新課改實施一年里，面對種種困惑我們鄭大一附中高一化學備課組組織教師再次學習“課標”，而且每周至少召開一次教學研討會，我們鄭州市舉行了幾次化學新課程跟進培訓會，為老師解疑答惑；對新課程實施過程中出現的問題及困惑進行認真的分析、討論、交流，基本上統一了思想認識。我們認為新課改提倡過程性教學，要不斷地在反思中進行教學。

四、走出困惑，達成共識

篇(6)

【關鍵詞】高中化學;課堂教學;教學思路

一、高中化學的活動式教學方法

現如今，在我國的普通高中的教學過程中，存在很多問題亟待解決。一方面，學校和教師甚至是整個教學體系更多看重的是學生的最終考試成績，而非是對知識技能的掌握程度，缺少與學生之間的互動教學過程，單向的授課模式，使得課堂教學方式單一，枯燥無味，老師以自我為中心，以自我的思考方式，強制的灌輸學生學習書本知識，這樣的授課方式主要是注重對化學知識的理論和概念的講解，而沒有結合學生的實際情況，這種單向的教學，使得學生學習的過程更加的被動，容易造成學生的逆反心理，對學生的知識的學習和理解過程非常不利，嚴重影響了學生學習的積極性和學習效率。另一方面，課堂上缺失互動的環節，讓學生被動的聽老師授課，被動的回答老師提出的問題，被動的接受老師的教學安排，只能按部就班的學習課堂知識，沒有互動的課堂，學習氛圍更加壓抑，嚴重影響了學生的思維能力和學習能力。在化學的學習過程中，老師的單向教學，缺少互動性，使得化學學習過程失去了趣味性，變得索然無味，平淡無奇。本文僅列舉兩方面的問題，還有許多類似的問題，想要改變傳統教學模式的現狀，必須從教學的根本抓起，首要目的就是老師轉變教學觀念，不要受到傳統教學模式的束縛，要積極地倡導學生們開展互動式的教學活動，并且以學生為教學的主要對象，以發展學生的創新思維模式和高效率的掌握化學知識為主要目的。例如說，以高一化學蘇教版為例，其中第一章節是對氧化還原反應的介紹，通過氧化還原的化學方程式：6Na+2NaNO2=4Na2O+N2，讓學生們主動提出問題，類似于什么是氧化還原反應，氧化還原反應的系數與化學反應有哪些聯系，氧化還原反應的氧化劑和還原劑是哪個，讓學生帶著問題學習新知識，不但提高學生的課堂注意力的集中，也提高了老師授課的效率。在教學的整個過程中，老師除了傳授學生們化學知識，同時還需要啟發學生們學習興趣，引導學生們自主學習，只有二者結合，才能更好的發展學生的創造性思維、動手實踐能力和學習新知識的能力。

二、高中化學的探究式教學方法

高中生進行化學教學的過程中，教師們為了提高學生動手動腦的學習能力以及對學生們自主能動性培養，主動的學習和探究化學知識，通過采取現代的教學方式方法和先進的教學理念，激發學生們自身潛在的創造性思維，最終提升每位學生能夠獨立自主學習的的綜合素質能力。高中化學的探究式教學方法是指讓學生在化學的學科中主動的探究專業知識，體驗探究的過程，激發學生學習的興趣，進而深入的理解和認識化學的概念、原理和規律。教師在進行化學知識教學的整個過程中，以對學生的教學為中心點建立為學生的智力的啟發和教學的啟發工作做到堅實的基礎。進行探究教學時，要讓學生們在學習的氛圍中，指引學生要從日常生活學習中、社會現象和大自然不斷變化的現象中，獨立自主的為了解決某一個實際的問題而進行探究，讓學生們親自經歷發現問題階段、思考分析問題階段和最終解決問題階段，只有經歷了整個階段的時間，學生們才能逐步的養成對事物的觀察、思考、研究和解決的好習慣，在面對未知的難題，也會勇敢的提出質疑，進行認真的思考，最終獨立的解決問題，通過對新知識的不斷探究，進行不斷的創新才能掌握化學知識的精髓。教師在進行探究式教學的過程中，可以通過情境設計和制造問題的方式來引導學生們的好奇心和注意力，在授課的同時，適當的時機引導學生們對化學知識的探究，讓其能夠主動地、積極地參與到活動中，進而提出了學生們對知識掌握和培養了學生們更高的文化素養。在教課的過程中，教師能夠采用探究式的教學方法，為學生設計更多的生動有趣、能夠引發學生們學習興趣的問題，例如說，教師為了引進電池的工作原理等相關知識，以我國的國慶六十周年時彩車高能電池為切入點；通過簡單的日常的生活現象吸引學生的好奇心，“銅片上產生泡沫”等反常的化學現象，引發學生的探知欲望，讓學生們帶著疑問自己親自動手實踐操作，經過大腦的認真分析思考，最終通過實踐自己找出問題的答案，解決問題。通過實驗，學生們了解和學習到化學反應中的能量轉換的原理，對化學能和電能之間的轉換過程產生強烈的好奇心，這樣有利于學生的主動學習和探索新知識的欲望，增強學生對化學學習的興趣。綜上所訴，老師在進行化學教學的過程中，在滿足課程大綱要求的前提下，要有明確的教學目標，總結化學教學中經驗和教訓，不斷的探索和改進教學方法，努力的培養學生自主學習的能力，建立和諧的師生關系和氛圍，創建活躍的課堂氣氛，激發學生的學習興趣，最終達到提高學生綜合文化素質的目的。

參考文獻:

[1]王艷榮,周榮蘭.正確認識新課改中課堂教學評價體系的變化[J].學周刊.2011(16).

篇(7)

關鍵詞 模型建構 化學反應速率 學生認識發展 教學設計 教學實驗

化學反應速率是化學動力學的重要內容?；瘜W反應速率內容隸屬于對化學反應的認識?；瘜W反應是化學科學的核心內容，而化學反應條件又是研究化學反應的核心問題?；瘜W反應速率的研究是確定化學反應條件的重要部分。因此，關于化學反應速率的學習具有重要的理論價值和實踐意義。

在高中階段，化學反應速率的有關內容主要分布在“化學2”模塊和選修4“化學反應原理”模塊，同一教學內容在不同的學習階段出現，其學習目標要求定位必然不同，對學生的認識發展價值也存在較大差異。然而，在實際的教學中，很多一線教師往往無法對不同階段的化學反應速率教學進行準確定位，特別是對于選修模塊中化學反應速率的教學，很多老師倍感困惑的是，并不清楚選修模塊的教學應該在必修模塊學習的基礎上發展學生的哪些認識？即把握不好不同階段關于化學反應速率的教學定位。因此，分析不同教學階段對化學反應速率內容的教學定位，明確化學反應速率在中學階段的發展層級，并尋找有效的教學策略提高化學反應速率的教學效果，都是值得進一步研究的。

1 問題的提出

1.1“化學反應速率”教學的已有研究

研究者對化學反應速率的研究主要集中于3類：其一是開發和設計適合學生操作的探究化學反應速率的實驗；其二是以化學反應速率內容為依托，體現某種教學設計理念的教學設計；其三是期望提高化學反應速率的教學效果的教學設計研究。

基于對文獻的分析，大多數研究對化學反應速率在各個不同階段的教學目標定位把握不夠準確和全面，并且對化學反應速率內容的教學價值挖掘深度不夠，有效教學策略還需進一步豐富。

1.2本研究的核心問題

從化學反應速率的概念本體來看，涉及多個重要因素和變量，這些因素和變量與化學反應速率之間以及因素和變量之間都存在一系列相互聯系。這類概念的學習對學生的認識發展具有重要價值。但是要幫助學生建立與化學反應速率這一核心概念相關的諸因素變量，并認識這一系列因素變量之間關系的一般規律，形成系統認識，并不容易。模型的一個基本功能就是有助于厘清復雜概念、變量等之間的關系，便于幫助學生建立系統認識，發展學生的系統思維。因此，針對化學反應速率這一涉及多個因素變量的化學概念，設計基于模型建構的教學，有助于實現化學反應速率的教學價值，達到較好的教學效果。

因此，本研究的核心任務為：

（1）建構化學反應速率的認識模型；

（2）深入分析不同階段化學反應速率內容的教學定位，明確其發展層級；

（3）基于模型建構的“化學反應原理”模塊中化學反應速率的教學設計及實施，通過學生訪談和問卷調查檢驗教學效果。

2 “化學反應速率”的認識模型及發展層級

2.1“化學反應速率”的認識模型

建立以化學反應速率為核心的多因素變量的關系模型，有助于提高化學反應速率內容的教學效果，是本研究的基本假設。通過教學可以幫助學生建立化學反應速率的認識模型，見圖1。

圖1模型中包括化學反應速率的宏觀影響因素和微觀影響機理。通過微觀影響機理（碰撞理論和活化能理論）建立了各個宏觀影響因素——濃度、溫度和催化劑對化學反應速率影響的推理關系，有助于發展學生對化學反應速率的系統認識。對于有氣體參加的化學反應，壓強的改變也會影響其化學反應速率，但是壓強對化學反應速率的影響機理最終也是反應物濃度的變化引起的，因此模型中沒有明確將其標示出。

另外模型中也體現了對化學反應速率各影響因素的定性認識和定量認識，通過對各影響因素與化學反應速率的定量關系的建立，有助于深化學生對化學反應速率與各影響因素關系的認識，進一步發展學生對化學反應速率的系統認識。

2.2“化學反應速率”內容的發展層級

從《普通高中化學課程標準（實驗）》中對“化學2”和“化學反應原理”模塊化學反應速率內容的目標要求可以看出，不同學習階段對化學反應速率的學習目標定位是不同的，在高中必修階段對化學反應速率內容的學習要求主要為定性認識，如知道化學反應有快慢之分，知道溫度、濃度、催化劑能夠影響化學反應的速率。

在高中選修階段對化學反應速率的學習要求較高。首先選修模塊要發展學生對化學反應速率的定量認識，即知道化學反應速率的定量表示方法，能通過實驗測定某些化學反應的速率，能夠比較同一反應的化學反應速率和不同反應的化學反應速率；其次經過選修模塊的學習，學生應該認識各影響因素對化學反應速率影響的一般規律，包括影響化學反應速率的內在機理，各因素對化學反應速率的影響程度，各影響因素之間的關系等，形成對化學反應速率的系統認識，發展學生的系統思維，從而具備初步調控化學反應速率的能力。

基于對課標中關于化學反應速率內容的目標要求分析，關于化學反應速率的學生認識發展層級如圖2所示。

在選修模塊化學反應速率內容的教學中，主要定位于發展學生對化學反應速率的第2層級和第3層級的認識。

3 “化學反應速率”模型的教學功能價值

基于對化學反應速率的認識模型的分析，我們認為其功能價值主要表現在以下幾方面。

3.1明確和完善認識化學反應速率的角度

學生經過高中必修階段的學習，對化學反應速率的認識主要是從化學反應速率的定義（化學反應快慢的表征）和影響因素（濃度、溫度、催化劑）2個角度，只是初步建立了對化學反應速率的表層認識，此種水平的學習功能較低。

在高中選修模塊的學習中，在構建模型的過程中，擴展了認識化學反應速率的能量角度——活化能，即幫助學生能夠基于活化能、碰撞理論等建立各影響因素與化學反應速率的推理關系，使學生能夠解釋為什么溫度、濃度、催化劑等因素能夠影響化學反應的速率，掌握了其微觀機理。基于活化能概念，學生就可以掌握要改變速率，可以有2種途徑：其一是改變絕對活化分子數，具體可以通過增加總質量或提高溫度來實現；其二是改變活化能本身，具體可以通過使用催化劑來實現。能量角度的加入，不僅能夠增加學生基于化學反應速率知識的解釋力，而且使學生初步具備了調控化學反應的思路。

3.2發展學生對化學反應速率的定量認識

在“化學2”的學習中，學生已經定性地認識到了化學反應速率的外在表現，知道濃度、溫度和催化劑是影響化學反應速率的因素，濃度增大，化學反應速率加快，溫度升高，化學反應速率加快；使用催化劑可以改變化學反應速率。這些定性認識的水平較低，但卻是發展到定量研究化學反應速率的基石出。

在“化學反應原理”模塊的學習中，通過構建模型，發展對化學反應速率的定量認識。主要表現在能定量計算化學反應速率，能比較2個化學反應速率的大小，能設計實驗方案對化學反應速率進行定量測量，能明確各影響因素與化學反應速率之間的定量數學關系。學生對化學反應速率的認識從定性發展到定量，促進了學生認識方式類別的發展。

3.3幫助學生形成對化學反應速率的系統認識

通過構建模型，可以提升學生對反應速率的系統認識水平。學生就可以解釋與化學反應速率有關的現象，判斷和比較化學反應速率的大小，甚至可以基于對各因素的系統分析，選擇合適的因素人手干預和調控化學反應速率，并設計相應的實驗方案。如對一個具體的化學反應，應該選擇改變哪些因素來調控其化學反應速率？優先選擇哪個因素？對化學反應速率的系統認識是提高調控化學反應速率能力的必要條件，同時也有助于發展學生的系統思維能力。

3.4幫助學生體會模型建構的思想和方法

化學反應速率的學習過程中，學生會接觸到分子碰撞理論這一理論假設模型，質量作用定律和阿累尼烏斯公式這些表征化學反應速率的數學模型。在學習這些模型的基礎上，幫助學生建立以化學反應速率為核心的涉及各個因素變量的認識模型。在接觸和學習這些模型的過程中，學生能夠學習到很多有價值的化學科學研究方法和化學學科思想。

早期人們對于化學反應的認識為，反應物分子之間發生相互碰撞，于是就發生了化學反應。但是，歷史上科學家注意到改變不同反應物濃度對化學反應速率的影響不同，這一現象激發化學家深入思考，如果所有的碰撞都會發生化學反應，那么各反應物濃度的改變對化學反應速率的影響就會相同，而且化學反應速率將會快得不可思議。因此化學家又提出了有效碰撞的假設，最后在提出活化能、活化分子和研究反應歷程的基礎上，提出較為完善的碰撞理論。這一理論模型的構建過程，有助于培養學生的理論思維能力。

數學模型是對所研究問題進行一種數學上的抽象，即把問題用數學的符號語言表述為一種數學結構。通過數學模型的邏輯推理、求解和運算，就能夠獲得客觀事物的有關結論。化學反應速率方程是在大量實驗經驗的基礎上得出的數學模型，是濃度與化學反應速率之間的數學關系。不同的化學反應，其反應物濃度與化學反應速率的定量關系是不同的，速率方程實際上是一個經驗公式。因此這一數學模型的建立過程有助于擴展學生對規律研究的認識。

關于化學反應速率的認識模型，可以幫助學生掌握這一類涉及多因素或多變量的概念的學習思路和方法。

4 “化學反應速率"教學的關鍵問題及教學策略

根據化學反應速率認識模型和發展層級的分析，在“化學反應原理”模塊，關于化學反應速率的教學有2個關鍵點，其一是引導學生認識影響化學反應速率的微觀本質機理，其二是幫助學生建立關于化學反應速率的系統認識。

4.1化學反應速率的微觀本質認識問題

引導學生認識影響化學反應速率的微觀本質機理，使學生對化學反應速率的認識從宏觀發展到微觀水平，是幫助學生認識化學反應速率的一般規律的重要方面。這就要求在教學中引入模型中的能量角度，在微觀水平上建立各影響因素與化學反應速率之間的推理關系，這對于學生定性建立各影響因素之間的關系也非常重要。盡管學生已經在緒言課中學習過有效碰撞、活化能、活化分子等概念，但是從學生的前測問卷來看，學生并沒有形成主動地利用這些理論解決化學反應速率問題的能力。因此，在教學中可以先設計一系列實驗探究，讓學生初步從定量和半定量的水平上理解濃度、溫度和催化劑對反應速率的影響，然后通過驅動性問題“為什么濃度、溫度、催化劑對化學反應速率有影響”，引導學生建構推理關系的路徑，并配合微觀動畫模擬，深化學生的理解。

4.2化學反應速率的系統認識問題

建立3大影響因素之間的關系，包括建立一系列定量關系，使學生對化學反應速率的認識從定性發展到定量，從孤立發展到系統，不僅是認識化學反應速率一般規律的重要要求，同時也是初步形成化學反應速率調控能力的基礎。這就要求在教學中設計合適的學生實驗，讓學生定量測定各單一因素對化學反應速率的影響情況，并比較各因素對化學反應速率的影響程度。另外，還應引導學生認識某一因素內部各變量對反應速率影響的情況，因此教學中可以選取濃度因素進一步研究，設計指向不同反應物濃度變化的實驗方案，可以幫助學生經歷實驗測定數據、處理實驗數據、尋找數據之間的關系，建立數學關系模型，體會數學模型建立的過程和方法，幫助學生建立濃度與反應速率之間的定量關系，從而認識到改變不同反應物的濃度對化學反應速率的影響不同，提高學生調控化學反應速率的能力和針對性，提升對化學反應速率認識的系統化水平。

5 基于模型建構的化學反應速率的教學設計與實施

5.1教學設計思路

基于以上分析，“化學反應原理”模塊基于模型建構的化學反應速率的教學可以分為2個課時。第1課時主要通過實驗探究和理論探究，建構化學反應速率的認識模型的各個因素變量，初步發展學生對化學反應速率的定量認識和系統認識；第2課時主要通過擴展模型中的定量關系，如深入定量探究濃度因素對化學反應速率的影響，以及借助阿倫尼烏斯公式（溫度、活化能與反應速率的定量關系），發展學生對各影響因素對化學反應速率影響關系的系統認識，并通過實際情境應用模型，活化模型，體驗模型的有效性。基于模型建構的教學設計簡要思路如表1、表2所示。

5.2教學效果分析

為了驗證“模型建構”在化學反應速率內容教學中的效果，本研究選取了北京市某重點中學高中二年級2個教學班級為被試對象，分別按照以上基于模型建構的化學反應速率教學設計方案和傳統的教學方案進行2課時的教學。問卷前測表明2個班級的起點水平是相當的。教學結束后，組織了問卷測查，測查的內容主要包括以下幾個方面：對化學反應速率的定量認識（包括對化學反應速率的定量計算以及化學反應速率與各影響因素的數學關系）、認識化學反應速率的角度（主要是看學生是否建立了認識化學反應速率的能量角度）、對化學反應速率認識的系統性情況。

（1）對化學反應速率的定量認識情況

關于化學反應速率的定量認識情況，從基于物質的反應速率定量計算、基于物質的反應速率與方程式系數關系、不同化學反應的化學反應速率計算比較、定量測定濃度對化學反應速率的影響、濃度與化學反應速率的定量數學關系（速率方程）等方面進行測查。

結果表明，基于模型建構的化學反應速率的教學在發展學生的定量認識的幾個方面都優于傳統教學。其中定量測定濃度對反應速率的影響方面實驗班顯著高于對照班（sig=0.000）。另外，基于物質的反應速率定量計算和反應速率與方程式系數的關系已經被教師提前至必修模塊學習，教學中沒有涉及，2個班對這2方面的掌握情況沒有顯著差異。

盡管實驗班學生對化學反應速率的定量認識水平較高，但是仍只是達到了層級發展的2級水平。即學生已經掌握了化學反應平均速率的計算，以及基于具體物質的化學反應速率與化學方程式系數的關系?；菊莆樟硕繙y定化學反應速率的思路方法，能夠理解平均反應速率和瞬時反應速率的區別。在比較化學反應的速率方面，學生能夠比較同一化學反應在不同條件下的化學反應速率。但是僅有41.40%的學生能夠正確比較不同化學反應之間的反應速率大小。即學生掌握的化學反應速率的定量計算是基于具體物質（反應物和生成物）的化學反應速率，在基于化學反應的速率的定量表示和計算方面欠佳。

另外，絕大多數學生不能主動利用濃度、溫度、活化能等與化學反應速率的數學關系——速率方程或阿倫尼烏斯公式明確說明各影響因素對化學反應速率的影響關系。

（2）建立認識化學反應速率的能量角度的情況

關于認識化學反應速率的能量角度的建立，有助于學生深入認識各影響因素對化學反應速率影響的微觀本質。學生是否具備了認識和理解化學反應速率的能量角度，主要是看學生在解釋影響化學反應速率的因素時以及選擇合適的調控化學反應速率的因素時，能否主動地從能量角度解釋其內在機理。通過分析問卷測查，發現實驗班認識化學反應速率的能量角度情況顯著好于對照班（sig=0.000）。綜合對能量角度的考查來看，實驗班學生的表現比較穩定，說明實驗班學生已經初步建立起了比較穩定的認識化學反應速率的能量角度，其對化學反應速率的認識已經從宏觀水平發展到微觀水平。測查結果也表明，學生用能量角度分析純學科問題的情況比分析實際情境中問題的情況好。

（3）對化學反應速率認識的系統化水平

學生對化學反應速率的系統認識包括：建立全面的影響化學反應速率的因素；建立濃度、溫度和催化劑與反應速率間的推理關系；建立各影響因素間的定性關系；建立濃度、溫度、催化劑與化學反應速率之間的定量數學關系。通過分析測查結果，可以發現實驗班學生對化學反應速率認識的系統化水平顯著高于對照班（sig=0.000）。

實驗班學生大都已經建立起影響化學反應速率的各因素間的關系，建立起各因素與反應速率之間的推理關系，能夠定性地分析和解釋各因素影響化學反應速率的內在機理。但是學生對各影響因素與化學反應速率的定量數學關系的主動外顯表現明顯較弱。由于定量關系方面的表現較弱，學生對反應速率的認識處于初步系統化水平，即化學反應速率發展層級的第2層級。

6 研究結論與啟示

經過教學實踐及教學效果分析，本研究得出如下結論：

（1）模型建構對化學反應速率教學是有效的，實驗班學生的表現證明了這一點。

（2）化學反應速率認識模型的建立能夠促進學生的認識發展，使學生對化學反應速率的認識從孤立（必修階段）發展到系統，從宏觀發展到微觀，從定性發展到定量，豐富了學生的認識方式類別，同時活化能這一能量角度的加入，也豐富了學生認識化學反應的角度。

（3）教學設計方案有效地落實了選修階段化學反應速率的教學目標

我們將選修模塊化學反應速率的教學目標定位于化學反應速率發展層級的第2層級和第3層級。問卷調查和訪談結果表明，定量測定濃度對化學反應速率的影響、用碰撞理論（活化能、活化分子）解釋濃度、溫度和催化劑影響化學反應速率的機理、定性感知催化劑對反應速率的影響大、定量認識催化劑對反應速率影響呈指數級等目標已經較好落實。

（4）對化學反應速率的定量認識的教學目標還有待于進一步顯化

課標明確指出，選修模塊化學反應速率的教學應該注意發展學生對化學反應速率的定量認識。然而，經過分析可以看出，學生對化學反應速率的定量認識僅處于發展層級的2級水平，并沒有達到我們預期的3級水平，即沒有達到通過化學反應速率與濃度、溫度及催化劑之間的數學關系模型深入理解各因素之間以及各影響因素與反應速率之間的關系水平。其可能的原因有：第2課時，教師在課堂上雖然努力引導學生通過尋找數據之間的關系，建立化學反應的速率方程，但是學生并沒有理解到教師的真正意圖，學生的理解仍然是認為教師希望通過數據培養大家定量研究化學反應速率的意識，對于定量的結果沒有給予太多關注，而且教師在實驗結束后的總結部分也沒有給予明確的說明；另外教師在第2課時的總結提升部分，僅從定性水平進行總結，強調催化劑的作用，沒有引導學生關注這些定量關系，也會影響這一目標的落實。因此教師在教學中應該在這些方面進行改進，注意將設計思路和核心教學目標外顯化處理。

（5）教學設計中的實驗設計及實施還有進一步改進的空間

教師在2課時的教學中精心設計了一系列實驗，這些實驗對加強學生對化學反應速率的定量認識有一定效果，如學生對定量測定化學反應速率有了一定的認識，但是教學效果分析卻表明，這些實驗的教學效果遠遠沒有達到要求。其主要證據是關于化學反應速率的定量數學關系沒有建立起來。另外，從學生后測中陳述的對實驗目的的理解來看，直到完成學習，學生對幾個實驗的目的并不是很清楚。還有，第2課時學生實驗占有教學時間過長，影響教學進度，也是一個待改進因素。

綜合對實驗的分析，可以看出，盡管教師設計的實驗有助于教學目標的達成，但是由于教學實施過程中實驗設計目的的外顯化程度不夠，或者沒有在實驗結束后幫助學生進一步明確教學目標，因此學生對實驗設計的意圖理解還不到位，影響了這些實驗的教學效果。