化學中的方程式精品(七篇)

序論：寫作是一種深度的自我表達。它要求我們深入探索自己的思想和情感，挖掘那些隱藏在內心深處的真相，好投稿為您帶來了七篇化學中的方程式范文，愿它們成為您寫作過程中的靈感催化劑，助力您的創作。

篇(1)

方程式是化學課程學習的基礎，這也是初中階段的化學教學中的一個絕對重心。進入初中后，學生開始慢慢接觸到化學方程式，開始系統的學習方程式的書寫，如何用方程式表達一些具體的反應，這些都是在平時的課堂上非常常見的內容。但是，想要讓方程式的教學效率得到大幅提升，讓學生方程式的書寫能力有顯著進步，這就對于教師的教學引導方式提出了要求。本文將會結合一些教學實例來探討初中化學課堂上方程式的有效教學模式。

【關鍵詞】

初中化學；方程式；教學

讓學生對于方程式有良好的掌握能力，懂得正確的方程式的書寫方式，這是學生化學基礎的構成，也是初中階段化學課程教學的一個重心。在化學方程式的教學中教師要由淺入深的給予學生有針對性的教學引導，首先要夯實學生的理論基礎，同時，要在合適的教學引導方式下讓學生掌握有效的方程式的書寫技巧，當學生接觸的方程式越來越多，學習到的內容越來越豐富后，學生對于化學方程式的把握能力自然會有顯著提升。

一、夯實學生的理論知識基礎

對于剛剛接觸化學方程式的學生而言，他們很可能會對于方程式的書寫方式，方程式的表意等缺乏把控能力，并且會產生對于方程式理解上的障礙。這些都非常常見，教師要了解學生可能會碰到的各種難關，并且一點點的幫助學生消除這些障礙。首先，要夯實學生的理論基礎，這是一個非常重要的教學根基。學生在學習方程式的書寫前會接觸到很多和方程式相關的理論知識，這些知識儲備是幫助學生更好的理解方程式、書寫方程式的支撐。因此，教師很有必要讓學生的理論知識更加牢固，這是做好方程式教學的第一個步驟。很多理論知識都是為學生接觸方程式所做的鋪墊，教師要加強這些理論知識的教學，為學生學習方程式打下堅實基礎。在學習“水的構成、原子、分子以及離子構成”時，化學式和化合價也是化學式書寫的提前呈現，為接下來化學式的書寫和理解打下一定的理論基礎；在學習“碳和碳的氧化物”時，教材同樣為學生設計了很多實驗，其中隱含著化學式和物質的直接關系，而且提前滲透了化合反應和分解反應的相關知識。相似的課程設計還有很多，例如酸和堿等，這些都加強了學生對化學方程式總框架的掌握，為學生后續進行方程式的書寫提供了鋪墊作用。加強理論知識的教學在方程式的教學中非常重要，只有理論基礎十分扎實，學生才能避免方程式書寫中的各種常見錯誤。

二、采取恰當的教學引導方式

方程式這一知識點理論性較強，學生在接受知識時需要自己的思維非常活躍，要能夠充分理解方程式的每一個部分，以及每個部分的含義。在化解這些難點知識時教師可以在教學方法上進行一些合理的調整，可以采取恰當的引導方式幫助學生更有效的吸收知識，這會讓學生對于方程式的理解更加透徹。教師可以首先在化學式的教學中就引入一些靈活的教學形式，加深學生對于化學式的印象，并且讓學生能夠準確的書寫不同物質的化學式。這是后續方程式書寫的重要基礎，也是這一板塊知識的教學中的重要組成。比如，在學習水的化學式HO時，2就可充分利用理解記憶，先讓學生對水有一定的概念理解：它是沒有顏色、沒有氣味的液體，存在于空氣中、地下、江、河、湖、海等物體中，是人們日常生活中不可缺少的物質；水分子是由2個氫原子和一個氧原子構成的。在學生對水有以上的了解之后，就會對水的化學式HO產生一定的記憶，這種方法2就是理解記憶法。靈活的教學方式的選用會讓知識理解上的障礙慢慢被化解，最后，學生對于化學方程式這部分知識點也會有越來越深入的掌握。

三、注重方程式的書寫與配平

隨著學生學到越來越多的方程式后，方程式書寫中的一些注意事項就成了教學重點。教師要給學生強調方程式書寫的方法，尤其是要將方程式配平，這是非常核心的一點。有的方程式比較簡單，配平過程并不難，但是，也不乏一些較為復雜的方程式，學生配平時總是會出現各種偏差。對于這種難點知識教師可以進行重點講解，找到一兩個有針對性的方程式進行配平過程的分析，讓學生掌握配平方程式的一些常用技巧。以鋁與氧氣燃燒反應的化學方程式：Al+O=AlO為例，方程式配平應從223簡單的元素開始。這里，AlO這個化合23物較為復雜，將其計量數定為1，即Al+O=1AlO，Al和O元素配平比較簡223單，所以先配Al，即2Al+O=1AlO，2223O前面的計量數未定，設為x則有2x=3，x=3/2，所以有2Al+3/2O=1AlO，即2234Al+3O=2AlO。這是初中化學中學生223接觸到的相對較為復雜的方程式了，教師以此為范例來給學生講述方程式的配平過程可以有效的實現配平技巧的講授，會讓學生今后遇到相應的方程式時懂得如何配平。

結語

方程式的教學是初中化學中的一個重點，教師要在夯實學生理論基礎知識的前提下采取靈活有效的教學引導方式，并且讓學生掌握一些和方程式書寫與配平相關的技巧，這些都是方程式教學的重要內容與應有的方向。

作者：秦悌柏 單位：江蘇省鹽城市義豐初級中學

【參考文獻】

篇(2)

關鍵詞：初中化學；方程式書寫；教學方法

化學，是初中生接觸到的較為新穎的一門課程，很多學生在面對這門課程時，會顯得手足無措。方程式，是化學教學內容的重要組成部分，幾乎每一個化學知識點都和一個方程式相互對應，這就決定了在初中化學課本中，會出現大量的方程式，這給學生的記憶增加了負擔。在實際教學中，很多學生在面對這些方程式時，都采取了死記硬背的方式，記憶時間和應用范圍都受到了很大的影響。其實，這些方程式就是有規律可循的，它們是對物質間反應過程的紙質書寫。針對這種情況，教師如果可以采用正確的方法對學生加以引導，必然會在很大程度上幫助學生加深對方程式的理解和記憶。

一、熟練掌握化學元素符號是基礎

化學方程式的書寫，是用化學元素符號進行標示的，對元素符號的記憶是書寫化學方程式的基礎。書本中很明確地羅列了各種化學元素以及相應的符號，學生必須熟練地掌握。

二、教師可以采取的積極的教學手段

1.激發學生的學習興趣，增強學習效果

在初中生以往所接受到的教育中，化學，是一門嶄新的學科。學生帶著好奇和激動的心情開始接觸這門課程。在初中化學的教學中，實驗教學是必不可少的一部分，初中生年齡較小，對新鮮事物有著強烈的好奇心。教師要緊緊把握學生的這一心理特征，以此來設計教學，把學生的注意力集中到課堂教學中來，讓學生在好奇心的支配下，輕松愉悅地進行學習，從而提高學生的學習效率。

其次，很多學生會抱怨記憶化學元素符號，是一個枯燥的過程，難以堅持，針對這一情況，教師可以通過把化學元素符號和化合價編成順口溜的方式，讓學生記憶，這樣不僅可以激發學生的學習熱情，同時還可以提高學生的記憶效率，為以后化學式的書寫奠定基礎。

2.教給學生正確的書寫方法以及配平方法

守恒定律是化學方程式書寫的首要原則?；瘜W方程式書寫中，不能隨意地添加元素，也不可以編造不存在的元素，反應前后，方程式的元素是不可以改變的，更不可以把生產物和反應物顛倒著寫，這些都是不遵循守恒定律的表現。在對方程式進行配平時，只是在元素符號的前面添加或是改變相應的阿拉伯數字，方程式是不可以隨意改變的。方程式的配平是書寫化學方程式的一個重要內容，是不可以忽視的，教師在教學時，有必要花費一定的時間對配平方法進行專門的講解，并對學生的學習情況進行及時的測試。

3.找出方程式的書寫規律，讓學生進行分類記憶

化學方程式種類繁多，記憶不便，但并不是無規律可循的。對學過的化學方程式進行整合，不難發現其中的書寫規律?？傮w來說，初中化學方程式具體可以分為化學分解反應類、置換反應類、復分解反應類、還原反應類、堿與非金屬氧化物反應類以及其他的一些反應類型。我們以置換反應的方程式為例，這類反應的規律就是反應元素之間的位置互換，方程式的書寫就是化合物組合后的生產物。只要找到了各種反應類型的規律，書寫化學方程式就成為一件容易的事情。

4.加強訓練，強化記憶

化學方程式的書寫，不是一朝一夕的事情，需要學生長久地堅持。學習過的知識，很多都只是一種淺層記憶，學生需要一定的訓練和檢測，來對這些知識進行強化記憶。課堂教學之后，教師要鼓勵學生把學過的方程式在理解的基礎上熟練記憶，并對此及時地檢測，從而使學生較好地掌握化學方程式的書寫。

總之，化學方程式的書寫是一個較為復雜的過程，教師在教學過程中，對學生要有足夠的耐心，切記急于求成。教師要采用積極有效的教學方式，對學生進行積極的引導，力求讓學生在輕松的學習氛圍中，熟練掌握方程式的書寫技巧。

參考文獻：

篇(3)

關鍵詞： 物質分類 轉化關系 化學方程式

分類是研究問題的一種方法，能培養學生解決問題的能力。轉化充分體現物質性質，是元素化合物的核心問題。化學方程式是元素的單質及其化合物直觀具體的反映，是中學化學中重要的化學用語之一。學生能準確地寫出化學方程式，可以客觀地反映對化學反應原理的理解，對實驗現象的認識，以及對物質性質的掌握程度，進而提高應用化學知識解決實際問題的能力。在教學實踐中，我發現學生對化學方程式被動接受的較多，有的甚至把化學方程式當做“公式”死記硬背。使原本充滿奧秘和樂趣的化學學科變得索然無味，給學生學習化學背上了沉重的負擔，事倍功半，更談不上學習能力的培養。面對這種情況，我在教學實踐中不斷思考總結，將中學常見的化學反應分為四種基本反應、氧化還原反應和有機反應三大類，幫助學生理清每類反應物質之間的轉化關系，從而實現化學方程式的快速準確書寫。

一、四種基本反應類型方程式的書寫

任何一個化學方程式的書寫都要弄清兩個問題，一是弄清反應物和生成物是什么，即“質”的問題；二是配平方程式，即“量”問題。大多數高中學生寫不起化學方程式，主要是沒有弄清“質”的問題，而配平方程式一般問題不大。因此，本文所講的化學方程式書寫側重于理清物質之間的分類轉化規律，而不涉及方程式的配平。

四種基本反應指化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。四種基本反應主要涵蓋了九年級化學絕大多數反應，主要是單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化關系（如下圖所示）。

圖中的每一個箭頭代表一類轉化規律。在此基礎上，讓學生學會運用金屬活動順序表判斷金屬能否與酸和鹽發生置換反應（前置換后）；學會用酸堿鹽的溶解性表和復分解反應發生的條件判斷復分解反應能否發生；注意置換反應是等化合價置換和復分解反應是等化合價交換價即可寫出化學方程式。例如寫出稀鹽酸與鋅的反應化學方程式。根據上圖轉化關系和置換反應的規律可知，鋅屬于金屬單質，鹽酸屬于非氧化性酸，二者反應生成鹽和氫氣。根據鹽和置換反應的概念很容易得出鹽的陽離子是鋅離子，陰離子是氯離子，生成的鹽為ZnCl，學生就不難寫出其化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl+H。復分解反應方程式書寫也可仿此分析，化合反應和分解反應的方程式書寫比較簡單，在此不再贅述。

二、氧化還原反應方程式的書寫

氧化還原反應相對四種基本反應來說難度相對要大，生成物多，這是很多學生在寫氧化還原反應方程式時感到困難的原因之一。但無論是何種氧化還原反應，都符合以下轉化關系。

從上述轉化關系可以看出：任何一個氧化還原反應都是氧化劑與還原劑反應生成還原產物和氧化產物。所以書寫氧化還原反應方程式時，首先要弄清氧化劑與還原劑、還原產物和氧化產物，其次用化合價升降法配平這兩對物質，然后結合反應介質和質量守恒定律確定其他物質。如果把氧化還原反應比做一棟房子，那么氧化劑與還原劑、還原產物和氧化產物就是支撐這棟房子的四根柱子，只要四根柱子立穩了，其他問題就好辦了。當學生有了以上的定性認識，在書寫過程中再結合氧化還原反應的守恒規律、價態規律、強弱規律、歸中規律，以及重要的氧化劑、還原劑的轉化規律，就可以寫出常見的氧化還原反應方程式。另外，有些時候還要注意反應介質、條件對產物的影響，對于相同的反應物，當反應條件和反應所處的酸堿性不同時，其產物也會發生相應變化。例如寫出用KMnO與濃HCl反應制取氯氣的化學方程式。KMnO是常見的氧化劑，在酸性條件下還原產物為Mn，濃HCl是常見的還原劑，氧化產物為Cl，根據電中性原理和質量守恒定律，溶液中陰離子為Cl，Mn和K只能與Cl結合生成KCl和MnCl，氫與氧結合生成水。至此，根據化合價升降法即可寫出其方程式為：2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl+8HO。

三、有機反應方程式的書寫

中學常見的有機物之間的反應主要是官能團之間的轉化，規律性更強，但要注意有機反應除主反應外還常伴有副反應，因此書寫有機反應時生成物與反應物之間要用“”而一般不用“＝”連接。但是典型的可逆反應用“?葑”連接，燃燒反應也可用“=”連接。因此，書寫有機化學方程式時應注意從結構出發，結合反應條件來判斷有機物能發生什么樣的反應。有機反應常見類型有氧化反應、還原反應、加成反應、消去反應、取代反應、酯化反應和聚合反應等，弄清這些反應進行的條件和反應發生的部位，有助于我們快速而準確地寫出有機反應的化學方程式。以下是高中重要有機物之間的相互轉化關系。

除此之外，由于有機物普遍存在同分異構體，有機物分子式無法體現分子結構。又因為多數有機物結構式復雜書寫繁瑣，所以有機反應方程式中有機物一般不寫分子式而采用結構簡式。結構簡式既簡練又突出官能團，在化學方程式中能簡潔準確地體現出反應原理。在書寫有機物結構簡式時要注意兩點：一是碳只能形成四個共價鍵，不能少寫或多寫。二是一些基團的連接方式要既正確又合乎習慣，不產生歧義。例醛基-CHO，不能寫成CHO-也不能寫成-COH。例如試寫出丙烯酸跟下列物質反應的化學方程式：

①氫氧化鈉溶液 ②溴水 ③乙醇

由丙烯酸的結構特點不難看出；丙烯酸分子中既含有碳碳雙鍵又含有羧基，因此它既具有烯烴的性質（加成反應、氧化反應、聚合反應），又具有羧酸的性質（酸的通性和酯化反應）。所以反應的方程式應分別是：

①CH=CH-COOH+NaOHCH=CH-COONa+HO（中和反應）

②CH=CH-COOH+BrCHBr-CHBr-COOH（加成反應）

③CH=CH-COOH+CH-CH-OH CH=CH-COOCH

CH+HO（酯化反應）

綜上所述，中學化學所涉及的化學方程式雖然比較多，但類別不多，且每一類都有規律可循。只要我們在平時的教學中勤于思考，多加總結，就能讓教學變得輕松又快樂，收到事半功倍的教學效果。

參考文獻：

［1］林楚先等.初中課本化學全一冊教學掛圖二（8）.上海教育出版.

［2］竇洪庚.知識分類學習理論在化學教學中的應用［J］.中學化學教學參考，2003，（10）.1.

篇(4)

教學目標

知識目標

在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算；

通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。

能力目標

通過化學方程式的計算，培養學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

情感目標

通過有關化學方程式的計算，培養學生學以致用、聯系實際的學風，同時培養學生認識到定性和定量研究物質及其變化規律是相輔相成、質和量是辨證統一的觀點。

教學建議

教材分析

根據化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設未知量；②根據題意寫出配平的化學方程式；③寫出有關物質的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養成良好的學習習慣。

解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數學計算得很準確，也不會得到正確的結果?？梢娬_書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。

化學計算題是以化學知識為基礎，數學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數學功底。

解有關化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。基礎不好的同學要先做些簡單的有關化學方程式的計算題，逐漸體會將數學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目。基礎好的同學應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現在如何設好多個未知數以及找出這些未知數之間"量"的關系式?？傊鶕约旱幕瘜W知識和數學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。

教法建議

本節只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。

化學計算包括化學和數學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辨證觀點。本節課可采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

教學設計方案

重、難點：由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量

教學過程：

引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質的變化和質量關系。那么，化工,農業生產和實際生活中，如何通過質量關系來計算產品和原料的質量,充分利用，節約能源呢？本節課將要學習根據化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質變化的一種方法。

投影：例一寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比_________________________，敘述出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________克。

討論完成：

S+O2點燃SO2

323264

每32份硫與32份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。

32克64克

1.6克3.2克

學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關系_____________?，F有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________克，生成五氧化二磷_________克。

小結：根據化學方程式，可以求出各物質間的質量比；根據各物質之間的質量比，又可由已知物質的質量，計算求出未知物質的質量,此過程就為化學方程式的計算。

板書：第三節根據化學方程式的計算

投影：例2加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？

板書：解：(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

(2)寫出化學方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2

(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量24596

11.6克x

(4)列比例式,求未知量245/11.6克=96/x

x=96×11.6克/245=4.6克

(5)答：答:可以得到4.6克氧氣.

學生練習，一名同學到黑板上板演

投影：

學生練習2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克?

練習3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？

分析討論、歸納總結：

討論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產生影響?

2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?

投影：例三12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少克氧氣?反應后剩余固體是多少克?

學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

出題類型(1)已知反應物的質量求生成物的質量

(2)已知生成物的質量求反應物的質量

小結：根據化學方程式計算要求

化學方程式要配平

需將純量代方程

關系式對關系量

計算單位不能忘

關系量間成比例

解設比答要牢記

板書設計：

第三節根據化學方程式的計算

例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

解:(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

(2)寫出化學方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2

(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量24596

11.6克x

(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/x

x=96×11.6克/245=4.6克

(5)答：可以得到4.6克氧氣.

小結：根據化學方程式計算要求

化學方程式要配平

需將純量代方程

關系式對關系量

計算單位不能忘

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關鍵詞：初三化學；化學方程式；教學；循序漸進

初三化學在教學活動中占有重要地位，在教學過程中，學生接觸和學習化學方程式，是正式進入化學殿堂的敲門磚，所以，教師在課堂教學活動中要靈活運用化學方程式，合理、有效地推動教學活動的正常開展，從而提高初三化學教學水平和教學質量。

一、化學方程式應用教學存在的問題

在初三化學教學過程中，化學方程式的應用時間和深入程度都較淺，所以，在化學方程式的應用中存在著許多問題，其中主要表現在以下幾個方面：首先，重視程度不足。由于學生剛剛接觸到化學方程式，老師對于化學方程式的解釋過多，可能會導致學生理解不掉，所以，在教學中對于化學方程式的解釋就會故意減少，從而導致其重視程度不足；其次，教學方法不合理。在教學活動中，由于初三化學教學活動中，有大量的化學實驗，而化學實驗更能吸引學生的注意力，所以，對于化學用語的解釋就相對較少，而這導致學生在真正面對這些復雜的化學元素符號和化學方程式時就丈二和尚摸不著頭腦；最后，急于求成的心理嚴重。在教學過程中，教師對于化學用語不能準確分清主次順序，在教學過程中，眉毛胡子一把抓，導致學習、記憶、理解的難度較大，并且機械的記憶方法增加了學生的厭學情緒。

二、初三化學教學中化學方程式的靈活運用方法

1.夯實學習基礎――利用口訣法學習化學方程式

在初三化學學習時，由于在初二學習時積累了一定的基礎，開始接觸更為專業的化學知識，化學方程式是學習化學知識的重要工具，并且其學習的過程是個學習方法的過程。在方程式的靈活運用上，要著重加強抓要領，夯實學習基礎。學習化學方程式時，最基礎的運用是書寫化學方程式，其要領主要是：左寫反應物，右寫生成物；寫對化學式，系數來配平；中間等號連，條件要注；清生成沉淀，氣箭頭來標明。這是學習化學方程式基礎的基礎，所以，在學習運用時，要熟練地掌握口訣，從而為進一步的應用奠定基礎。但是在教學實踐過程中，我們不難發現許多學生還是有丟三落四的壞習慣。

2.善總結，鞏固學習成果

化學方程式是具有科學性、合理性的科學方程式，所以，想靈活運用就應該善總結，通過學習、觀察和思考，鞏固學習成果，從而實現化學方程式的靈活運用。而在這個環節中，教師要積極引導學生對于同類型的問題和化學反應舉一反三，提高學生對于化學方程式的理解能力和運用能力，下面在教學的過程中，簡單的舉出幾個化學方程式的例子，幫助大家積累總結經驗。一氧化碳+金屬氧化物金屬+二氧化碳（2NaOH+CO（少量）=Na2CO3+H2O）像此類反應的生成物是鹽和水，在寫出鹽的化學方程式的時候，就需要注意到鹽的配平，但是由于學生在記憶時對于生成物的記憶停留在死記硬背上，所以，對于如何寫出同類的生成物就顯得非常困難，所以在教學過程中，特別在配平時，要注意到鹽里面堿金屬離子和非金屬氧化物等，再加上一個氧化原子形成了負二價的原子團，這樣的目的就是為了學生更加靈活地運用化學方程式提供的引導去作出準確的配平。

教師在教學過程中，不僅僅是為了教會學生化學知識，更應該去指導學生和教育學生如何掌握科學的學習方法，在教會學生學習化學知識的同時，幫助學生探索知識，提高學生掌握知識的能力。這對于初三化學教學具有非常重要的意義，而對于化學方程式的應用也具有非常重要的影響。

3.善應用，提高學習效率

學習化學知識，教育學生如何去配平其實主要目的是為了運用，所以說教師的重要作用是引導學生如何應用化學方程式，從而解決實際問題。這雖然對于剛剛學習化學不久的初三學生來說有很大的難度，但是在學習和掌握化學方程式的基礎上，靈活地運用這些知識是現代素質教育的目標。例如，在汽車上，都安裝有汽車安全氣囊，安全氣囊內部裝硝酸銨，當汽車受到嚴重的撞擊時，硝酸銨就會分解產生大量的N2O，H2O，從而防止汽車內人員受傷，學生在學習時，可以對這個事件進行簡單的描述，從而激發學生的興趣，寫出該反應的化學方程式：NH4NO3=N2O+2H2O。在學習的過程中要引導學生克服學習困難，防止機械記憶，提高學生掌握知識的能力和創新探索的能力。

參考文獻：

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初中化學中，計算是一項很重要的教學內容，也是最基礎的教學內容之一。提高學生的化學計算能力是提高學生學習成績的重要一環，也是培養學生能力的關鍵。

本節課主要復習根據化學方程式的計算，要求學生在理解化學方程式含義的基礎上，能夠根據化學方程式進行相關計算，并強調解題步驟的規范化。圍繞“以學定教，以生為本”的主題，通過歸納化學方程式計算中的間接呈現已知量的方式，引導學生如何獲取有效數據，逐步培養學生綜合運用各種知識的能力。

二、教學目標

1.知識與技能

（1）在理解化學方程式含義的基礎上，熟練根據化學方程式計算的技能。

（2）掌握根據化學方程式計算的一般方法和規律。

2.過程與方法

（1）培養學生根據化學的特點進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。

（2）通過研究有效數據的獲取方法，培養學生審題能力、分析問題和解決問題的能力。

3.情感態度與價值觀

通過根據化學方程式的計算，學生認識定性和定量研究物質及其變化規律是相輔相成、質和量是辯證統一的觀點。

三、重點和難點

教學重點：引導歸納化學方程式計算中的間接呈現已知量的方式。

教學難點：有效數據的獲取。

四、教學過程

（一）主題引入

師：工業上可用純堿和熟石灰為原料生產燒堿，其化學方程式為：Na■CO■+Ca（OH）■CaCO■+2NaOH，你從中獲得哪些信息？

生：微粒個數比，物質的量比，以及質量比。

（二）呈現已知量的方式

例1：某學生將20g含雜質的純堿樣品完全溶解于80g水中，再加入100gCaCl■溶液恰好反應（雜質溶于水且不參加反應），產生10gCaCO■沉淀，求參加反應的CaCl■的物質的量是多少？

生：學生板演。

師：小結根據化學方程式計算的一般步驟和方法。

例2：某學生將20g含雜質的純堿樣品完全溶解于80g水中，再加入100gCaCl■溶液恰好反應（雜質溶于水且不參加反應），過濾后得到濾液190g，求參加反應的CaCl■的物質的量是多少？

例3：（1）某學生將20g含雜質的純堿樣品完全溶解于80g水中，再加入一定量CaCl■溶液反應（雜質溶于水且不參加反應），產生CaCO■的質量隨所加CaCl■溶液質量的變化關系如圖所示，求參加反應的CaCl■的物質的量是多少？

（2）某學生將20g含雜質的純堿樣品完全溶解于80g水中，再加入一定量CaCl■溶液反應（雜質溶于水且不參加反應），產生CaCO■的質量隨反應時間的變化關系如圖所示，求參加反應的CaCl■的物質的量是多少？

生：分析得出產生CaCO■沉淀10g，再根據化學方程式進行相關計算。

【歸納】數據或圖像的遞變是化學反應進行的標志。遞變停止意味著反應停止，通過尋找圖像和數據的轉折點找出有效數據并排除干擾數據。

【小結】根據化學方程式計算中已知量的呈現方式。

【過渡】上述我們涉及的反應是有沉淀生成的，通常我們還會涉及另一類有氣體生成的反應。

例4：請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據，求20g石灰石中CaCO■的物質的量。

學生交流完成。

（三）挑戰中考題

師生共同探討2013年上海市中考化學壓軸題。

五、板書設計

六、教學反思

根據化學方程式的計算是初中化學中很重要的教學內容之一，也是中考熱點之一。

篇(7)

1 化學用語教學中的分散教學原則

初中化學用語教學是初中化學教學的關鍵，也是全面提高初中學生化學修養，化學素質的關鍵，然而初中化學用語的知識分布特點是：散而集中。例如：在第四單元課題2中學生學習了27種元素符號，接著課題4中學生要學習用化合價、27種元素符號、常見原子團等知識來熟練書寫化學式，緊接著又是第五單元課題2中如何正確書寫化學方程式。在短短的的10節課左右，學生既要熟記27種元素符號、常見元素化合價口決、常見原子團，又要運用27種元素符號、常見元素化合價口訣、常見原子團等知識來熟練書寫化學式，還要用化學式來正確書寫化學方程式。如果我們不把這些難點分散的話，學生對化學用語的掌握可想而知。從我多年從事化學教學經驗來看，學生從第四單元開始差距就漸漸拉開，很大一部分學生因為化學用語掌握不好而開始放棄化學學習。針對這一情況，我認為在初中化學用語教學中應采用分散教學原則：一般在9月份主抓27種元素符號、常見元素化合價口訣、常見原子團；10月份主抓化學式書寫；11～5月份主抓化學方程式書寫。通過一年的教學實踐，教學效果非常顯著。

2 化學用語教學要過好四關

2.1 過好元素符號關。世界是由物質組成的，物質是由元素組成的，然而物質的化學式又是用元素符號和數字的組合來表示的，因此，元素符號的教學就顯得至關重要。在我剛剛涉足初中化學教學時，忽視了元素符號的教學，一學期后，竟然發現有的學生連元素符號都不會寫，可想而知，他們的化學成績必然很差。針對這種情況，在以后的教學中我常常把元素符號的教學分散于緒言，第一、二單元的教學之中，并且在每節課讓學生讀一遍元素符號，讓學生在無意識中記住元素符號。在第二單元學完之后，采用聽寫，對個別后進生采用人人過關等手段來強化學生記憶，使每一位學生都能記住并正確書寫常見的27種元素符號。

2.2 過好常見元素化合價口訣和原子團化合價關。元素及原子團化合價是我們正確書寫化學式的工具，只有記住常見元素及原子團化合價，才能正確書寫化學式，從而把學生從死記硬背化學式的苦海中解脫出來，進而激發學生學習化學的興趣。因此，一般采用把元素化合價及原子團化合價編成口訣，并且每節課上課讀一遍，讓學生在無意識中記住并理解化合價口訣，再采用默寫和抽個別學生背誦等手段來強化學生對化合價的記憶。

2.3 過好化學式的書寫關?；瘜W式能否正確的寫出，直接關系到能否正確書寫化學方程式，針對這一知識點，一般應講清楚單質和化合物化學式的書寫。

2.3.1 單質化學式的書寫。應該給學生指明金屬單質，固態非金屬單質，稀有氣體常用元素符號表示其化學式如：鐵Fe、鈣Ca、硫S、氖氣Ne，而氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等雙原子分子，常用元素符號右下角加一小數字“2”來表示其化學式即H2、O2、N2、Cl2。

2.3.2 化合物化學式的書寫。首先，要讓學生學會用十字交叉法口訣即正價在左，負價在右，化合價標上頭，先約簡后交叉，代數和要為零，來書寫化學式。其次要向學生講解化學式中的幾種常見讀法，如某化某由兩種元素組成，從右向左讀作“某化某”，硫酸某含硫酸根，碳酸某含碳酸根，硝酸某含硝酸根，氫氧化某含氫氧根等。這樣能幫助學生盡快掌握化合物化學式的書寫，從而克服死記硬背化學式。于這一知識，講完之后，印成題單，及時檢測，而且是多次檢測，直到學生熟練掌握為止，對個別較差的學生應個別過關。

2.4 過好化學方程式的書寫關?；瘜W方程式是用化學式來表示化學反應的式子，是學好初中化學最為關鍵的地方。如果化學方程式掌握較差，那么必將影響化學計算的教學，因而，我一直特別重視化學方程式的教學。